Задание:
Рассчитайте кол-во вещества и массу кислорода образующегося при разложении 17 г пероксида водорода уравнение реакции 2Н2О2=2Н2О + О2
Решение:
1) Из 17 г пероксида получается Х граммов кислорода Из 68 граммов пероксида (М=34 г/моль х 2 моль) — получается 32 грамма кислородаХ=32 х 17/68Х=8 граммов 2) Ню (количество моль) равно масса деленая на молярную массуНю равно 8/32=0,25 моль. Ответ масса кислорода равна 8 граммов, количество вещества равно 0,25 моль
Знаете другой ответ?