Задание:
Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ногораствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. Решите пожалуйста и распишите все шаги подробно. Заранее спасибо)
Решение:
H2SO4+Ba (NO3) 2->BaSO4+2HNO3Дано: Vр-ра (H2SO4)=200 млμ (H2SO4)=0,15p (H2SO4)=1,2 г/млVр-ра (Ba (NO3) 2)=150 млμ (Ba (NO3) 2)=0,1p=1,04 г/млНайти: ω (HNO3) Решение: Формула по которой будем находить массовую долю (ω): ω=m (в-ва) /m (р-ра) 1) Ищем массу в-ва HNO3:1,1 по формуле μ=v (в-ва) /v (р-ра) находим vв-ва (H2SO4)=0,15*200=30 мл и vв-ва (Ba (NO3) 2)=0,1*150=15 мл 1,2 затем находим их массы по формуле: m=p*Vmв-ва (H2SO4)=1,2*30=36 гmв-ва (Ba (NO3) 2)=1,04*15=15,6 г 1,3 У нас теперь есть массы в-в, находим их n количество: n=m/M, где M-молярная масса (думаю обьяснять не нужно что это) M (H2SO4)=98 г/мольM (Ba (NO3) 2)=261 г/мольn (H2SO4)=36/98=0,37 мольn (Ba (NO3) 2)=0,06 моль (дальнейшие действия введутся по наименьшему кол-ву) 1,4 n (HNO3)=n (Ba (NO3) 2)=1:2=0,12 мольM (HNO3)=63 г/мольmв-ва (HNO3)=63*0,12=7,562. Ищем mр-ра (HNO3), она складывается как: mр-ра (H2SO4)+mр-ра (Ba (NO3) 2) -m (BaSO4) ,2,1 Т. К по условию нам уже даны vр-ра ищем mр-ра H2SO4 и Ba (NO3) 2: mр-ра (H2SO4)=200*1,2=240 гmр-ра (Ba (NO3) 2)=150*1,04=156 г 2,2 Затем ищем массу BaSO4, т. К мы вели расчеты по n (Ba (NO3) 2)=0,06, то соответственно n (BaSO4)=0,06 тожеM (BaSO4)=233 г/мольm (BaSO4)=0,06*233=13,98 г 3. Все данные у нас имеются осталось лишь только посчитать: mр-ра (HNO3)=240+156-13,98=382,02ω (HNO3)=7,56/382,02=0,02=2%
Знаете другой ответ?