Задание:
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (Н. У.), выделившегося при действии раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты, на 75 кг карбонатакальция
Решение:
CaCO3+2HNO3 => Ca (NO3) 2+CO2+H2O 75 кг карбоната — это 75/100=0,75 кмоля, а 125 кг азотной кислоты — это 125/63=1,98 кмоля, по уравнению реакции на 0,75 кмоля карбоната нужно 1,5 кмоля кислоты. Значит, ксилота взята в избытке и расчет ведется по карбонату. Из 0,75 кмоля получится 0,75 кмоля СО2, то есть 0,75*22,4=16,8 куб. М
Знаете другой ответ?