Задание:
Рассчитайте массу соли которая образуется при нейтрализации 200 грамм 19,6% раствора H2SO4 и 160 грамм 10%KOH
Решение:
1) пишем уравнение реакции: H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2) находим количество H2SO4 n=m (р-ра)*Омегу/100%*M=200*19,6/100*98=0,4 молль-избыток, затем находим количество KOH по той же формуле n=160*10/100*56=0,3 моль 3) по уравнению KOH/K2SO4=2/1 поэтому n (K2SO4)=0,3/2=0,15 моль 4) m (K2SO4)=0,15*174=26,1 гр
Знаете другой ответ?