Задание:
Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии избытка муравьиной кислоты с 200 г 40% раствором гидроксиданатрия
Решение:
НСООН +NaOH=HCOONa+H₂O 1) Найдем массу чистой (безводной) щелочи: ω=m (вещества) /m (раствора) ×100% ⇒ m (вещества)=ω×m (раствора) ÷100% m (вещества)=40%×200÷100%=80 г NaOH 2) Расчет по уравнению реакции: Молярные массы: М (NaOH)=40 г/мольМ (HCOONa)=68 г/моль 40 г NaOH дают 68 г HCOONa80 г NaOH дают х г HCOONa х=80×68÷40=136 г HCOONa Ответ: масса образующейся соли равна 136 г.
Знаете другой ответ?