Задание:
Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. ПОМОГИТЕПОЖАЛУЙСТА
Решение:
0,1 моль 0,1 моль Mg+H2SO4=MgSO4+H2 1 моль 1 мольнайдем массу серной кислоты: m (H2SO4)=98 г х 0,1=9,8 гn (H2SO4)=m/M=9,8 г/98 г/моль=0,1 мольиз уравнения реакции видно, что водорода выделилось 0,1 моль, найдем его массу: m (H2)=n x M=0,1 моль х 2 г/моль=0,2 г
Знаете другой ответ?