Задание:
Рассчитайте массу водорода в граммах, занимающего при н.у. объем 2,24 л. Ответ запишите в виде десятичной дроби с точностью додесятых.
Решение:
Из уравнения Менделеева-Клапейрона: p*v=m*R*T / M. (p — давление=101325Па (н. У) , v-объем=2,24*10^ (-3) куб.м. (в системе СИ) , m-масса, R — универсальная газовая постоянная=8,31Дж/моль*К, Т — абсолютная температура=273К (н.у.), М — молярная масса водорода=2*10^ (-3) кг/моль), выразим массу: m=p*v*M / R*T. m=101325*2,24*10^ (-3)*2*10^ (-3) / 8,31*273=0,0002 кг. (0,2 грамм).
Знаете другой ответ?