Задание:
Рассчитайте объем (н. У) хлора, образовавшегося при нагревании 8,7 г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой, содержащей 21,9 гхлороводорода. СПАСИБО!
Решение:
4HCl+MnO2 → (t) MnCl2+2H2O+Cl2↑ Молекулярная масса MnO2=87 г/моль Колличество вещества MnO2 n=8,7 г/87 г/моль=0,1 моль значит хлора тоже 0,1 моль. Один моль любого газа при н.у. занимает 22,4 л. V (Cl2)=0,1 моль*22,4 моль/л=2,24 лНе забудьте сказать спасибо
Знаете другой ответ?