Задание:
Рассчитайте, сколько литров водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 9,2 г натрия со 100 мл 96-процентного этилового спирта (потность 0,8 г/см 3).P.S. Если можно подробно.
Решение:
За правильность не ручаюсь: 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2mр-ра (C2H5OH)=P (плотность)*V=0,8*100=80 гm (С2H5OH)=80*0,96=76,8 гM (C2H5OH)=12*2+1*5+16+1=46n (C2H5OH)=m/M=76,8/46=1,7 мольn (H2)=1/2n (C2H5OH)=1,7/2=0,85 мольV (H2)=Vm*n=22,4*0,85=19,04 лОтвет: V (H2)=19,04 л
Знаете другой ответ?