Задание:
Рассчитайте степень диссоциации в растворе NH4OH с концентрацией 0,07 моль/л, если KNH4OH=1,8,10-5. Рассчитайте равновесныеконцентрации всех частиц и рН раствора, содержащего 0,1 моль/л NH4OH и 0,01 моль/л NaOH.
Решение:
Степень диссоции будем рассчитывать через закон разбавления освальдтаKд=α2 с 0α=корень (Кд/С0)=1,8,10-5/0,07=0,026%pH=-LgH+ Для первого раствора так как сабый электролит найлем степень диссоциации анологиным образом как выше описаноα=корень (Кд/С0)=1,8,10-5/0,1=0,018%pH=-LgαH+=-lg0,0180*0,1=2,740,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л NH4+0,1*1,8*10^-4=1,8*10^-5 моль/л OH-второй раствор сильный электролитpH=-LgH+=-lg*0,01=20,01 моль/л Na+0,01 моль/лOH-
Знаете другой ответ?