Задание:
Расставьте коэффициенты в окислительно-востановительных реакций методом электроного балансаZn+KNO3+KOH->K2ZnO2+NH3+H2OCu+HNO3->Cu (NO3) 2+NO+H2Oпожалуйста помогите, срочно надо
Решение:
1) Zn (0) — 2e=Zn (+2) восстановитель (процесс окисления) | 2 | 8 | 4N (+5)+8e=N (-3) (окислитель — процесс восстановления) | 8 | | 1 4 Zn+KNO3+7KOH=4K2ZnO2+NH3+2H2O2) Cu (0) — 2e=Cu (2+) восстановитель (процесс окисления) | 2 | 6 |3N (+5)+3e=N (+2) окислитель (процесс восстановления) | 3 | | 23 Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O
Знаете другой ответ?