Задание:
Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления ивосстановления! А) Cl2+H2=HCl
Решение:
Прошу прощения, если что-то будет не правильно.a) Cl2+H2=2HClВосстановление: Cl+1e−=Cl− |1Окисление: H − 1e−=H+|1Сl2-окислительH2-вос-льб) 4NH3+3O2=2N2+6H2OВосстановление: O2+2H2O+4e−=4OH−Окисление: 2NH3+6OH − — 6e−=N2+6H2Oв) 2Al-6*е стрелочка Al2O3 V2O5+10*е стрелочка 2VОбщее число на которое делятся и шесть и 10 (наименьшее) 30Значит 10*Al+3*V2O5=6*V+5*Al2O3 г) KI+Cu (NO3) 2 → Cul+KNO3+I2.Cu2+I-+1e -> CuI | 22I- — 2e -> I2 | 14KI+2Cu (NO3) 2 -> 2CuI+4KNO3+I2 д) MnS+4H2O — 8e -> Mn2+SO42-+8H+| 1NO3-+2H+1e -> NO2+2H2O | 8MnS+8HNO3 -> MnSO4+8NO2+4H2O
Знаете другой ответ?