Задание:
Раствор серной кислоты массой 196 г с массовой долей кислоты 0,1 нейтрализовали раствором гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щелочи 0,4. Определите массовую долю соли в полученном растворе
Решение:
H2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2OM (H2SO4)=2+32+16*4=98 г/мольM (NaOH)=39+1+16=56 г/мольM (Na2SO4)=23*2+32+16*4=142 г/мольнаходим количество кислоты 196*0,1=19,6 г 19,6/98=0,2 мольнаходим количество щелочи 200*0,4=80 г 80/56=1,43 мольмольное соотношение фактическое кислота/щелочь равно 0,2/1,43 или приблизительно 1/7 стехиометрическое соотношение по уравнению составляет 1/2 что свидетильствует о большом переизбытке щелочи поэтому расче проводим по кислотенаходим массу полученной соли 19,6*142/98=28,4 гнаходим массу раствора 196+200=396 гопределяем массовую долю соли в растворе 28,4/396=0,072 (7,2%)
Знаете другой ответ?