Задание:
Реакция протекает по уравнению SO2 (г)+O2 (г) < => SO3 (г) ∆H O=-284 кДж/мол Как изменить параметры состояния системы, чтобы сместить равновесие в сторону образования оксида серы (VI). Ответ обосновать.
Решение:
1. Если повысить температуру. Так как входе реакции у нас энергия поглощается 2. 2so2+02=2so3 так как объем исходных веществ реакции в газовой фазе 3, а объем продуктов-2 следовательно можно пвысить давление 3. Уменьшить концентрацию so3 все по принципу ле-шателье (если хочешь могу попробовать объяснить) прости, сначала писла для оксида серы 4
Знаете другой ответ?