Задание:
Решить задачу. В реакцию вступило 12,3 г серной кислоты и 7,5 г известковой воды. Вычислить массу получившейся соли. Желательно подробноерешение)
Решение:
H2SO4+Ca (OH) 2=CaSO4+2H2Oподробно: ню (H2SO4)=m/M=12,3/98=0,13 мольню (Ca (OH) 2)=m/M=7,5/74=0,1 моль (M — это молярная масса, если непонятно) по УХР ню (H2SO4): ню (Ca (OH) 2) есть 0,13:0,1 избыток по избытку не считаемпо УХР ню (Са (ОН) 2)=ню (CaSO4)=0,1 мольm (CaSO4)=ню*М=0,1*136=13,6 граммНадеюсь понятно расписал
Знаете другой ответ?