Задание:
Решите любую задачу которую сможете. Спасибо! Оксид магния массой 10 г обработали раствором азотной кислоты. Какая масса солиобразовалась?
Решение:
1.MgO+2 HNO3=Mg (NO3) 2+h2oОпределим количества веществ вступивших в реакцию: кол-во MgO=10 г/40 г/моль=0,25 молькол-во HNO3=40 г/63 г/моль=0,635 моль. Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магниякол-во Mg (NO3) 2=0,25 моль.m (Mg (NO3) 2)=0,25 моль*148 г/моль=37 гОтвет: 37 г 2,3CuSO4+2Fe=Fe2 (SO4) 3+3Cuуравнение будет такое.ν=m: Mν CuSO4=16:64+32+16*4=0,1 моль.ν Cu=0,1 моль. (так как у CuSO4 и Cu одинаковые коэффициенты и слодовательно одниковое кол-во вещества) m=M*νm Cu=0,1*64=6,4 г. Ответ: 6,4 г.
Знаете другой ответ?