Задание:
РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН! Какой объем воздуха расходуется при сгорании 500 л природного газа, состоящего из 90% СН4, 4% С2Н6, 3% С3Н8, 2% С4Н10, 0,5% N2, 0,5% СО2 (объемная доля кислорода в воздухе равна 0,2)
Решение:
СН4+2О2=СО2+2Н2О2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2ОС3Н8+5О2=3СО2+4Н2О2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2ООбъем в газе: СН4 — 900*0,9=810 л; С2Н6 — 900*0,04=36 л; С3Н8 — 900*0,03=27 л; С4Н10 — 900*0,02=18 л. Всоотвествии с уравнениями на 1 л метана расходуется 2 л кислорода; на 1 л этана — 3,5 л; на 1 л пропана — 5 л; на 1 л бутана -6,5 л, тогда на реальное кол-во газа расходуется: 810*2+36*3,5+27*5+18*6,5=1998 л, тогда воздуха необходимо: 1998/0,2=9990 лОтвет не может быть 5500 л, т.к. на сгорание толко метана уже используется 1620 л чистого кислорода или 8100 л воздуха. За такую задачу и 5 баллов? Жлобство плохая черта характера
Знаете другой ответ?