Задание:
Решите пожалуйста сколько сможете. Очень нужно.4 задачи. 1. Сколько граммов негашенной извести образуется при разложении одного кг извястнака, если выход продукта составляет 90%.
Решение:
3) 2РН3+4О2=Р2О5+3Н2О1 моль любого газа (в т.ч. и кислорода) 22,4 л 4 моль — 4 х 22,4=89,6 пропорция 68 — 89,6170 — хх=2241) Известняк разлагается по реакции: CaCO3 (нагрев)=CO2+CaO (негашеная известь) По уравнению видно, что на 1 моль известняка образуется 1 моль извести. Находим количество вещества известняка: n=m|M=1000 г/100 г/моль=10 моль. Столько же и негашеной извести, но, поскольку выход составляет 90%, то образуется только 9 моль ее. Находим массу: m=M*n=52 г/моль*9 моль=468 г
Знаете другой ответ?