Задание:
Решите пожалуйста задачу Какая масса раствора азотной к-ты, с массовой долей=0,9%, потребуется для получения тринитроцеллюлозы массой=307 г?
Решение:
Дано: m ([C6H7O2 (ONO2) 3])=307 гw р-ра (HNO3)=0,9% Найти: m р-ра (HNO3) Решение: Вычислим массу необходимой кислоты для получения тринитроцеллюлозы: х г 307 г[C6H7O2 (OH) 3]+3HNO3=[C6H7O2 (ONO2) 3]+3H2O 189 г 297 г х г — 307 г 189 г — 297 гх=189 г ∙ 307 г\ 297 г=195,4 грассчитаем количество раствора с концентрацией 0,9%: mр-ра (HNO3)=m (HNO3) ∙ 100% \ w (р-ра) mр-ра (HNO3)=195,4 г \ 0,9% ∙ 100%=21707 г=21,7 кгесли концентрация выражена была в условии просто 0,9, тоmр-ра (HNO3)=195,4 г \ 0,9=217 г
Знаете другой ответ?