Задание:
Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом: S+O2=SO2 (без катализатора) 2SO2+O2=2SO3 (с катализатором) SO3+H2O=H2SO4
Решение:
224 л., 320 г. S 980 граммов серной кислоты составляют 980/98=10 моль. Значит, на второй стадии потребуется вдвое меньше, т.е. 10/2=5 моль кислорода, и на первой стадии тоже 10/2=5 моль. Общее число моль кислорода равно 5+5=10, что занимает объем 22,4*10=224 литра (при н.у.). Серы также потребуется 10 моль, что составляет 10*32=320 граммов.
Знаете другой ответ?