Задание:
Сколько гашеной извести образуется при действии воды на 1 кг негашеной извести, содержащей 96% оксидакальция
Решение:
CaO+H2O=Ca (OH) 2 m (CaO)=m техн. (CaO) x W (CaO)=1000 x 0,96=960 г n (CaO)=m / M=960 г /56 г/моль=17,14 моль n (Ca (OH) 2)=n (CaO)=17,14 моль m (Ca (OH) 2)=n x M=17,14 моль x 74 г/моль=1268,36 г (1,268 кг)
Знаете другой ответ?