Задание:
Сколько грамм алюминия нужно взять, чтобы при его реакции с серной кислотой при н.у. выделилось бы 15 л водорода? (Кислота взята в избытке.)
Решение:
2Аl+3H2SO4=Al (SO4) 3+3H21) n (H2)=V/Vm=15 л/22,4 л/моль=0,67 моль 2) n (Al)=(0,67*2) /3=0,45 моль 3) m (Al)=n (H2)*M (Al)=0,45 моль*27 г/моль=12,15 гОтвет: 12,15 г
Знаете другой ответ?