Задание:
Сколько грамм фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 гр
Решение:
2H3PO4+3Cа (OH) 2=Ca3 (PO4) 2+6H2On (Ca (OH) 2)=m (Ca (OH) 2) /M (Ca (OH) 2)=7,4/74=0,1 мольn (H3PO4)=n (Ca (OH) 2)*2/3=0,1*2/3=0,066 мольm (H3PO4)=n (H3PO4)*M (H3PO4)=98*0,066=6,53 г
Знаете другой ответ?