Задание:
Сколько грамм оксида фосфора получится при сжигании 3,1 грамм фосфора (Р2)
Решение:
4 P+5 O2=2 P2O5 у 6,2 г Р есть Х г Р2О5 4*31 -2*142 Mr (Р)=31; Mr (Р2О5)=31*2+16*5=62+80=142; Х=2*142*6,2/4*31=14,2 г (Р2О5) m (P2O5)=14,2 г
Знаете другой ответ?