Задание:
Сколько грамм осадка образовалось при смешении избытка раствора гидроксида натрия с 50 г 5%-ого раствора нитрата цинка?
Решение:
2NaOH+Zn (NO3) 2=2NaNO3+Zn (OH) 2m (Zn (NO3) 2)=50*0,05=2,5 гM (Zn (NO3) 2)=189 г/мольn (Zn (NO3) 2)=2,5/189=0,01 мольM (Zn (OH) 2)=99 г/мольn (Zn (NO3) 2)=n (Zn (OH) 2)=0,01 моль m (Zn (OH) 2)=0,01*99=0,99 гОтвет: масса Zn (OH) 2=0,99 г
Знаете другой ответ?