Задание:
Сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 100 гр. 40% раствора гидроксида калия?
Решение:
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O2 моль 1 мольмасса гидроксидаа=100*0,4=40 гкол-во гидрокисла=масса/молярную мссу=40/56=0,71 мольпо УХР кислоты требуется в 2 раза меньше=0,71/2=0,355 мольмасса кислоты=кол-во*молярную массу=0,355*98=34,8 г
Знаете другой ответ?