Задание:
Сколько грамм соляной кислоты потребуется для растворения 6 г оксида алюминия содержащего 15% примесей
Решение:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Oтак как в Al2O3 содержится 15% примесей, то их надо убрать. 6 г-100% х г-15% примесей 0,9 г. Вычитаем их. 6 г-0,9=5,1 г Al2O3n (Al2O3)=m/M M (Al2O3)=102 г/мольn=5,1/102=0,05 моль 0,05 м х мольAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 1 моль 6 мольn (HCl)=0,3 мольM (HCl)=36,5 г/мольm (HCl)=n*M=0,3*36,5=10,95 г
Знаете другой ответ?