Задание:
Сколько граммов 10% раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 300 г раствора гидроксида калияс массовой долей растворенного вещества 0,056?
Решение:
0,056*100%=56%10% 300 г,56%H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2Ov=1 моль v=2 мольМ=98 г/моль М=56 г/мольm=98 г m=112 гнайдем массу щелочи в раствореm (KOH)=(300 г*56%) /100%=168 гнайдем массу серной кислоты в растворе. Для этого сост. Пропорцию: хг-168 г 98 г-112 гх=(98*168) /112=147 г 147 г серной кислоты в растворе. Найдем массу всего раствора: m (р-р)=(147 г*100%) /10%=1470 гответ: 1470 г 10% раствора серной кислоты
Знаете другой ответ?