Задание:
Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н. У) азота с 14 грамм кальция? Какое вещество и в каком количестве взято визбытке?
Решение:
3Ca+N2=Ca3N21) n (N2)=V (N2) /V=1,12/22,4=0,052) n (Ca)=m (Ca) /M (Ca)=14/40=0,35 0,35/3-0,05=0,0667 моль в избытке 3) так как кальций находится в избытке расчеты ведем по азоту 4) n (N2)=n (Ca3N2)=0,055) m (Ca3N2=M (Ca3N2)*n (Ca3N2)=148*0,05=7,4
Знаете другой ответ?