Задание:
Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 77,5 г. Фосфора в кислороде?
Решение:
4P+5O2=2P2O5n (P)=77,5 /31=2,5 моль n (P2O5)=2,5/2=1,25 моль по условию данного уравненияm (P2O5)=1,25*142=177,5 г Ответ: 177,5 г
Знаете другой ответ?