Задание:
Сколько граммов оксида магния образуется при разложении 500 граммов Na содержащего 5% примесей. И уравнениеCa→CaO→Ca (OH) 2→CaCl2→AgCl
Решение:
4Na+O2=2Na2Om чистого Na=500*0,95=475 граммMr (Na)=23 г/моль=23*4=92n (Na)=475/92=5,163 мольMr (Na2O)=46+16=62 грамм/моль*2=124 грамм/мольm (Na2O)=124*5,163=640,212 грамм — ответ 2) 2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca (OH) 2Ca (OH) 2+2NaCl=2NaOH+CaCl2CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca (NO3) 2
Знаете другой ответ?