Задание:
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%- ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20% — ной соляной кислоты?
Решение:
AgNO3+HCl=AgCl (выпадает в осадок)+HNO3Дано: m р-ра AgNO3=340 г (ω AgNO3=17,5%) m р-ра HCl=109,5 г (ω HCl=20%). Найти: m AgCl. Задача на избыток/недостаток, т.е. одно вещество находится в избытке, а другое в недостатке. Очевидно, что прореагирует полностью то, которое находится в недостатке.1) m AgNO3=m р-ра*ω=340*0,175=59,5 г.2) n AgNO3=m: M=59,5 108+14+16*3)=59,5:170=0,35 моль 3) m HCl=m р-ра*ω=109,5*0,2=21,9 г 4) n HCl=m: M=21,9 1+35,5)=0,6 моль.0,35 моль < 0,6 моль => AgNO3 в недостатке => считаем по AgNO3,5) n AgNO3: n AgCl=1:1 => n AgCl=0,35 моль 6) m AgCl=n*M=0,35*(108+35,5)=0,35*143,5=50,225 гОтвет: 50,225 г.
Знаете другой ответ?