Задание:
Сколько граммов перманганата калия потребуется для окисления 7,6 г FeSO4 в кисломрастворах?
Решение:
6KMnO4+18FeSo4+12H2O=8Fe (OH) 3+6MnO2+5Fe2 (SO4) 3+3K2SO4Находишь молярную массу FeSO4Молярную 6KMnO4 потом соотношение x так относится к молярной 6KMnO4 как 7,6 к малярной массе FeSo4
Знаете другой ответ?