Задание:
Сколько граммов соли CaSO4 получится в реакции нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция Ca (OH) 2 избытком серной кислотыH2SO4 по уравнению: Ca (OH) 2+H2SO4=CaSO4¯+2H2O?
Решение:
N (Ca (OH) 2)=m/M=7,4/74=0,1 мольn (CaSO4)=n (Ca (OH) 2)=0,1 мольm (CaSO4)=M*n=136*0,1=13,6 г
Знаете другой ответ?