Задание:
Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 0,6 моль водорода? 1) 39 г 2) 19,5 г 3) 130 г 4) 390 г
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1n (Zn)=0,6 моль; m (Zn)=0,6 моль*65 г/моль=39 г
Знаете другой ответ?