Задание:
Сколько граммов водорода получится при взаимодействии 6,5 г. Цинка с 20 г. Сернойкислоты
Решение:
Zn+H2SO4 => ZnSO4+H2 m 6,5 гn (Zn)=-=-=0,1 моль M 65 г/моль 20 гn (H2SO4)=-=0,2 моль 98 г/мольтак как реакция 1:1, значит кислота в избытке. Расчет ведем по недостатку. Это цинкn (Zn)=n (Н2)=0,1 мольм (Н2)=n*M=0,1 моль*2 г/моль=0,2 г
Знаете другой ответ?