Задание:
Сколько граммов водорода выделится при взаимодействии магния с 122,5 граммами 25% раствора серной кислоты? Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Решение:
Уравнение: 2HCL+Mg=MgCl2+H2 найдем сколько весит чистый HCl, для этого 122,5*0,25=30,625. Чтобы найти моли мы делим массу HCl на его молярную, т.е. 30,625/36,5=0,9 моль. Если HCl 0,9 моль, то H2 в два раза меньше (по уравнению) , значит колличество H2=0,45 моль, теперь найдем массу выделившегося водорода m (H2)=0,45*2=0,9 г
Знаете другой ответ?