Задание:
Сколько кг хрома получится при восстановлении водорода оксида хрома (3) массой 60,8 кг, если (cr)=95% теоретвозможного?
Решение:
Уравнение: Сr2O3+2Al=2Cr+Al2O3 1 моль Cr2O3 52*2+3*16=152 г 1 моль Сr 52 г Из 152 г Cr2O3 при 100% выходе получится 2*52=104 г Cr Из 15,2 г — x x=10,4 г Выход равен 9/10,4*100%=86,53% Ответ: Выход 86,53% от теоретически возможного. Вроде так
Знаете другой ответ?