Задание:
Сколько литров углекислого газа должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция? ПЛИЗЗ
Решение:
Масса известняка чистого равна 500*092=460 молярная масса известняка CaCO3=40+12+48=100 грамм на мольколво известняка равно m/M=460/100=46 мольуравнение СаСО3+ О2=СО2+ Н2О + Саколво известняка равно колву со 2 и равно 46 моль. Объем со 2 равен 22,4 литр/моль*46 моль=1030,4 литраответ 1030,4 литра
Знаете другой ответ?