Задание:
Сколько литров водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии калия с раствором серовдороднй кислоты массой 110 г и массовой долей кислоты 15%?
Решение:
2K+H2S=K2S+H2Рассчитываем массу кислотыw (вешества)=m (вещества) /m (раствора) m (кислоты)=w (кислоты) х (m (раствора)=0,15 х 110 г=16,6 гНаходим количество вещества кислотыn (H2S)=m/M=16,5 г/ 34 г/моль=0,48 мольПо уравнению реакции n (H2)=n (H2S)=0,48 мольВычисляем объем водорода V (H2)=n x Vm=0,48 моль х 22,4 л/моль=10,75 л
Знаете другой ответ?