Задание:
Сколько литров водорода (при н.у.) можно получить при взаимодействии 8,05 г натрия с 26,4 г маслянойкислоты?
Решение:
2C3H7COOH+2Na=2C3H7COONa+H2n (Na)=8,05/23 г/моль=0,35 мольn (C3H7COOH)=26,4/88 г/моль=0,3 моль 0,35/2 0,3/20,175 0,15 получается что натрий находится в избыткеV (H2)=22,4 л/моль*0,15=3,36 л
Знаете другой ответ?