Задание:
Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9,8% раствора сернойкислоты
Решение:
600-100%x — 9,8%X=600*9,8/100=58,8 г серной кислотыМолярная масса H2SO4 — 98 г/моль 58,8/98=0,6 моль серной кислотыЗначит и Н2 будет 0,6 моль 22,4*0,6=13,44 литра водорода.
Знаете другой ответ?