Задание:
Сколько литров водорода выдиляется при взаимодействии 49 г серной кислоты с цинком?
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (г) найдем n-количество вещества серной кислоты: n=m/M, n=49 г/98 г/моль=0,5 моль, по уравнению реакции: n (H2SO4)=n (H2)=0,5 моль, объем водорода находим по формуле: V=n*Vm, где Vm-молярный объем, равный 22,4 моль/л. V=0,5*22,4=11,2 (л)
Знаете другой ответ?