Задание:
Сколько магния (в г) вступило в реакцию, если для взаимодействия с ним потребовалось 245 г 10-процентного раствора сернойкислоты?
Решение:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑n (H2SO4)=амега*m/M=0,1*245/98=0,25 мольm (Mg)=n*M=0,25*24=6 г
Знаете другой ответ?
Сколько магния (в г) вступило в реакцию, если для взаимодействия с ним потребовалось 245 г 10-процентного раствора сернойкислоты?
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑n (H2SO4)=амега*m/M=0,1*245/98=0,25 мольm (Mg)=n*M=0,25*24=6 г
Знаете другой ответ?