Задание:
Сколько миллилитров H2SO4 (пл. 1,4) надо растворить в воде, чтобы получить 5 л 0,25 н. Растворакислоты?
Решение:
Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. В серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому Мэ=М/2=98/2=49 г/моль. Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49=12,25 г кислоты. Следовательно, нам нужно взять такой объем 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4,0,96=12,25/mр-раmр-ра=12,76 гТакая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учетом того, что плотность 1,84, объем 12,76 г раствора: 12,76/1,84=6,93 млОтвет: 6,93 мл.
Знаете другой ответ?