Задание:
Сколько мл 1 молярного раствора перманганата калия понадобится для окисления раствора содержащего 7,6 г сульфата железа 2 в кислойсреде?
Решение:
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2 (SO4) 3+K2SO4+2MnSO4+8H2O 5 1 n (FeSO4)=7,6/152=0,05 моль; n (KMnO4)=0,05*5=0,25 моль; 1 моль KMnO4… . В 1000 мл р-ра 0,25 моль… в Х мл р-раХ=250 мл… .
Знаете другой ответ?