Задание:
Сколько мл концентрированной серной кислоты (p=1,83 г/мл, w=0,92) потребуется при растворении 12 г магния, если происходит полное восстановление сульфат-иона?
Решение:
4Mg+5H2SO4 => 4MgSO4+H2S+4H2O 4 5n (Mg)=12/24=0,5 моль; n (H2SO4)=0,5*1,25=0,625 моль; m (H2SO4) в растворе=0,625*98=61,25 г; m (H2SO4) раствора=61,25/0,92=66,58 г; V (H2SO3) раствора=66,25/1,83=36,38 мл.
Знаете другой ответ?