Задание:
Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой? (решение, пожалуйста в формате.jpg).
Решение:
Во-первых, пишем реакцию: Na2SO3+2HCl=H2O+SO2+2NaCl Далее находим кол-во вещества сульфита, то есть n (Na2SO3)=m/M=12,6 г/ 126 г/моль=0,1 моль Так как по уравнению реакции хлорида натрия образуется вдвое больше, т.е. 0,2 моль, то находим массу хлорида: m (NaCl)=n*M=0,2 моль*58,5 г/моль=11,7 гОтвет: 11,7 гПрости, но в jpg не умею
Знаете другой ответ?