Задание:
Сколько оксида кремния 4 и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6 грамм?
Решение:
SiO2+Na2O -> Na2SiO3n (Na2SiO3)=36,6 г / 122 г / моль=0,3 мольn (Na2SiO3)=n (Na2O)=0,3 мольm (Na2O)=0,3 моль*62 г / моль=18,6 гn (Na2SiO3)=n (SiO2)=0,3 моль*60 г / моль=18 г
Знаете другой ответ?