Задание:
Сколько сульфата железа должно получится? Если взять для реакции восемь грамм серы и 28 граммжелеза
Решение:
Так предположу что имеется ввиду все таки сульфид железа.Fe+S=FeS Ню (Fe): ню (S)=1:1Ню (Fe)=28/56=0,5 мольНю (S)=8/32=0,25 (недостаток) Значит ню (S): ню (FeS)=1:1Ню (FeS)=0,25 моль (это взято из отношения) m (FeS) 0,25*88=22 г.
Знаете другой ответ?